摘要：23．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量 浓度(mol·L-1) NaOH物质的量 浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答: (1) 不考虑其它组的实验结果.单从甲组情况分析. 若a 7.则HA为强酸, 若a 7.则HA为弱酸. (2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.HA是 酸. 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的= mol·L-1. 24．已知Ag2SO4的KSP为2.0×10-5.将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和.该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中(Ag+)=0.034mol·L-1).若时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4溶液.下列示意图中.能正确表示时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是 . 山东师范大学附中高三年级第二次模拟练习
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
（3）从丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
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| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
．（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
否
否
，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）=
=
c（Na+） （填＞、＜、=）．（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
10-5
10-5
mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
CDBA
CDBA
（填序号）A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
（3）丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
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| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
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| 实验编号 | HA | NaOH | 混合溶液的pH |
| 甲 | C（HA）=0.2mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=a |
| 乙 | C（HA）=c1 mol?L-1 | C（NaOH）=0.2mol?L-1 | pH=7 |
| 丙 | C（HA）=0.1mol?L-1 | C（NaOH）=0.1mol?L-1 | pH=9 |
| 丁 | pH=2 | pH=12 | pH=b |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
．（2）若考虑其他组的实验结果，则c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是B
B
．A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）； b＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
（3）丙组实验结果分析，HA是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
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| 实验编号 | HA物质的量浓度 （mol?L-1） |
NaOH物质的量浓度 （mol?L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
a=7为强酸，a＞7为弱酸
a=7为强酸，a＞7为弱酸
．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1 c（OH-）-c（HA）=10-9
10-9
mol?L-1．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是
（2）②组情况表明，c
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
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| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | NaOH物质的量浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”、“弱”）．（2）②组情况表明，c
＞
＞
0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
＞
＞
NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-9mol/L
10-9mol/L
mol?L-1．