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（1）某次实验所得数据：
加热前质量/g 加热后质量/g
容器 容器+晶体 容器+无水CuSO4
W1 W2 W3
写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。
（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。
（3）若CuSO4×5H2O晶体中含有Na2SO4×10H2O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO4×5H2O与Na2SO4×10H2O的物质的量之比为____________。
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某学生测定硫酸铜结晶水含量时：
（1）某次实验所得数据：
加热前质量/g 加热后质量/g
容器 容器+晶体 容器+无水CuSO4
W1 W2 W3
写出所得结晶水含量(x%)的计算公式：____________________________________。
（2）实验时至少要进行几次称量操作？________。为何有时不得不多进行一次称量操作？________________________________________。
（3）若CuSO4×5H2O晶体中含有Na2SO4×10H2O，结果测得结晶水含量为180／411，则混合物中CuSO4×5H2O与Na2SO4×10H2O的物质的量之比为____________。
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（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：
（5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．
（1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在 中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法： 。
（3）做此实验，最少应进行称量操作 次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
11.7 g | 22.7 g | 18.6 g |
|
（5）这次实验中产生误差偏高的原因可能是。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去
D.加热失水后露置在空气中冷却
在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在 中研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法： 。
（3）做此实验，最少应进行称量操作 次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表格中。
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
| 11.7 g | 22.7 g | 18.6 g |
（5）这次实验中产生误差偏高的原因可能是。
A.硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质
B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去
D.加热失水后露置在空气中冷却
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