摘要：12．下列有关说法正确的是 ( ) A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l).该过程熵值增大 B．SO2+O2(g)△H＞0.△S＜0该反应能自发进行 C．已知热化学方程式2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g),△H＝-Q kJ·mol-1. 则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH.1molHNO3反应.后者比前者放出的热量多
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下列有关说法正确的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g) →S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行
D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)，K1=20，
则相同温度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
下列有关说法正确的是
则相同温度下2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
| A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，该过程熵值增大 |
| B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0该反应能自发进行 |
| C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常温常压下一定能自发进行 |
| D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20， |
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400下列有关说法正确的是
A．SO2（g）＋H2O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大
B．SO2（g）=S（s）＋O2（g）;△H>0, △S<0,该反应能自发进行
C．3S（s）＋2H2O（1）=SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行
D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行
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（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
②若升高温度，平衡常数K值
③下列有关反应的说法正确的是
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
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| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．