摘要：10．在浓盐酸中.H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+ 12Cl-+ 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCl62-+6M.(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是 A．在反应中Sn元素被氧化. As元素被还原 B．氧化剂是SnCl2.氧化产物为SnCl62- C．生成物M为OH- D．每生成7.5gAs.还原剂失去0.3mol电子
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在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．（M中元素化合价在反应前后未变）下列说法正确的是（ ）
| A、在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原 | B、氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62- | C、生成物M为OH- | D、每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子 |
在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+====2As＋
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤
是氧化产物。
A．①②④⑤ B．①③⑤
C．①②③④ D．只有①③
查看习题详情和答案>>在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤3SnCl62-是氧化产物
A、①③⑤ B、①②④⑤ C、①②③④ D、只有①③
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