摘要：8．0.1mol/L KHSO4溶液与0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后.溶液能使pH试纸变蓝.则离子浓度关系正确的是( ) A．c(SO42-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)+c(K+)+c(H+)= c(SO42-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)
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（2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度
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③⑤
③⑤
（填写编号）①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
小于
小于
10.4g．③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol?L-1④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度
小于
小于
实际浓度．
23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：（1）Na2B溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
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