摘要：16．按右图所示装置.在圆底烧瓶中加入约2-3 g溴化钠和少量乙醇.再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸.塞上带有长导管的塞子.长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中.用酒精灯加热反应混合物.片刻后.观察试管中的现象. (1)实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸.其目的是 . ①有利于减少溴化氢的挥发 ②有利于防止溴元素的氧化 ③有利于溶解溴化钠固体 ④有利于反应向生成溴乙烷的方向进行 ②③④ (C)①③④ (2)用98.3%的浓硫酸配制70%的硫酸.下列仪器中必需的是 . ①容量瓶 ②量筒 ③滴定管 ④烧杯 ②④ (C)①④ (3)冰和水混合物的作用是 . ①冷凝和收集溴乙烷 ②洗涤溴乙烷.除去可能混有的溴化氢和乙醇 ③使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应 ④溶解多余的硫酸 ①③ (C)①② (4)已知溴乙烷的沸点为38.4℃.制取溴乙烷时最好用水浴加热而不是直接加热.原因是容易控制反应的温度.否则 . (5)制取溴乙烷的化学方程式:NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr. . (6)实验结束时.要先从盛冰和水混合物的试管中移出导管.再停止加热.目的是 .实验结束后.在盛冰和水混合物的试管中看到液体分成两层.下面是无色油状物.推测溴乙烷有关的物理性质有① .② .
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（2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．几种盐的溶解度（g/100g水）
| 温 度/℃ 物质 |
0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
| KCl | 28.1 | 31.2 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
| CaCl2 | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 128 | 137 | 147 |
| Ca（IO3）2 | 0.119（5℃） | 0.195（15℃） | 0.307（25℃） | 0.520 | 0.621 | 0.669 |
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
①步骤2中反应温度不能太高的原因是
温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
．②步骤3中A溶液是
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
．③步骤4中实验现象是
出现浑浊
出现浑浊
有沉淀生成
有沉淀生成
．④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
使Ca（IO3）2沉淀完全
使Ca（IO3）2沉淀完全
．再用无水乙醇洗涤的目的是乙醇易挥发可加快干燥
乙醇易挥发可加快干燥
．（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
滴定过程中发生的反应如下：
Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
酸式滴定管或移液管
酸式滴定管或移液管
．②滴定至终点的现象是
溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
．③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
重复测定两次
重复测定两次
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