摘要：16．黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料.其煅烧产物为SO2和Fe3O4. (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡.测得c(SO3)＝0.040 mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率. (2)已知上述反应是放热反应.当该反应处于平衡状态时.在体积不变的条件下.下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 降低温度 (C)增大压强 加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料.反应的化学方程式为 . (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后.加入铁粉.可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性.其原因是 .

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