摘要：18．下列粒子中.电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br- 第Ⅱ卷
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有几种元素的粒子核外电子排布式为
，其中：
①某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_______；
②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是_______；
③某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________；
④某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是________．
查看习题详情和答案>>根据题意回答下列问题
①Fe2+的电子排布式为________②基态铜原子简化电子排布式为________③Se价电子排布图为________④第二周期第一电离能由小到大的次序为________⑤铬原子的原子结构示意图为________．
I．下列分子中，属于非极性分子的是
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
（3）SO42-的立体构型是
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
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BC
BC
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
| ||
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O，显示水合铜离子特征蓝色
；（3）SO42-的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中S原子的杂化轨道类型是sp3
sp3
；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3：1
3：1
；该晶体中，粒子之间的作用力是金属键
金属键
；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
H8AuCu3
H8AuCu3
．
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
SiO2+2C
Si+2CO↑
| ||
SiO2+2C
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为
| ||
4s24p2
4s24p2
．（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（写出化学式）．（4）F分子的中心原子杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
，F易溶于E，其原因是NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键
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