摘要：22．为了防止枪支生锈.常将制成的枪支进行“发蓝 处理.也就是将枪支入放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化.表面生成Fe3O4的细密的保护层.主要反应是:a:3Fe+ NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ b:6 Na2FeO2+ NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH c: Na2FeO2+ Na2Fe2O4+ H2O = Fe3O4+ NaOH ①请填入上面第3个方程式(c)中的各物质的系数. ②温度升高.发蓝层会增厚.原因是 , (2)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液.测得溶液pH变化如下图所示. ① 在0→t1时间内.两个电极上的电极反应式为: 阳极 , 阴极 . ②用离子方程式表明0→t1时间内.溶液pH升高比较缓慢的原因: .
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为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（ ）
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| A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 |
| B．该生产过程不产生任何污染 |
| C．反应③是氧化还原反应 |
| D．温度升高，发蓝层会增厚 |
为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚
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A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚
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为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚
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A．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应③是氧化还原反应
D．温度升高，发蓝层会增厚
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和
的混合液中迅速氧化，表面生成
的细密保持层，主要反应是
□
□
□
＋□
浓度，氧化层厚度会________，原因是_________________．