(1)第一阶段，氨氧化成NO，化学方程式为__________(标出电子转移情况)。这是_________(填“放热”或“吸热”)反应，气体体积__________(填“缩小”或“增大”)，气体平均相对分子质量__________(填“变大”或“变小”)。若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N₂，有关化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)第二阶段：NO氧化成NO₂，NO₂被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO₂，化学方程式为________________________________________。

(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的__________，为消除它们对大气污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO₂，有关化学方程式为______________________。

(4)氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用__________、__________作为吸水剂，然后__________(“蒸发”或“蒸馏”)稀HNO₃，即可得到96%以上的浓硝酸。

(1)环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的氯气用       吸收；多余的氨气用浸泡过       溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有       的棉花来吸收       气体。

(2)据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方千米的空洞，有害宇宙射线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球表面也会变成像火星那样尘暴横行、滴水皆无的荒漠。根据以上叙述，回答问题：

    ①填空：a．              ；b．              ;c．              。

    ②写出a与b对应的化学方程式：

  a．                                   ；  b．                                   。