摘要：20．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L.则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_401146[举报]
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
查看习题详情和答案>>
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
查看习题详情和答案>>
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
查看习题详情和答案>>