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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
(1)CH4中H为＋1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：________．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：________．C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：________．
(2)A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：________．
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色，[Zn(H2O)6]2+________颜色，(填“无”或“有”)
(4)CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为
，则其碳原子的杂化类型是________，COCl2分子内含有________(填标号)
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．3个σ键、1个π键
D．2个σ键、1个π键
（8分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。
(2)写出下列物质的结构式：CH4________________； H2O___________； Cl2______________。
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。
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； ④ H－C≡C－H 。