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（1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等______（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是______．
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐______，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 5.2 | 2.7 | 8.0 |
| 完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 | 11.0 |
②操作①调节pH至b，b的取值范围是______．
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂______．
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O E．Cu2（OH）2CO3
④操作②是______，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是______．
（3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成
Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？______（填“是”或“否”）理由是______．
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请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
| ||
或3Cu+8H++2NO3-
| ||
| ||
或3Cu+8H++2NO3-
| ||
（2）第②步加H2O2的作用是
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；
⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是___________________；
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过 ，再用水清洗干净，
然后再 ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是 。在滴定时， 手操作滴定管活塞。
（6）写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；
（7）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ks5u
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视
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