摘要：16．常温时.下列两种溶液等体积混合后.混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.1mol·L-1的H2SO3溶液:c(H2SO3)＞c(SO32-) B．0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液:c(Na+)＜c(CH3COO-) C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水:c(OH-)＞c(H+) D．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水:c(NH4+)＜c(Cl-)
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下列有关说法正确的是（ ）
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| A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-） |
| B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＜10Vb |
| C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．浓度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（ NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4] |
下列叙述正确的是（ ）
A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
B．常温时，0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
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A．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
B．常温时，0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
═3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
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（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
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