摘要：22．贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为: ①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 假定各步反应都完全.完成下列计算: (1)由6mo]CuFeS2生成6mol锕.则消耗氧气的物质的量为 , (2)6m01 CuFe~和14 25mol O2.反应.理论上可得 mol Cu, (3)6mol CuFeS2和15 .75mol O2反应.理论上可得 mol Cu.转移了 mol电子.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_400125[举报]
贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
①2CuFeS2(黄铜矿)＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2
③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
(1)由6 molCuFeS2生成6 mol锕，则消耗氧气的物质的量为_________；
(2)6 mol CuFe~和14 25 mol O2，反应，理论上可得_________mol Cu；
(3)6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得________mol Cu，转移了______mol电子．
铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：
2FeO+2SO2
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：
查看习题详情和答案>>
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2
| ||
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②
FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
．（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是
硫酸
硫酸
，其意义在于节约资源，不污染环境
节约资源，不污染环境
．（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2
| ||
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
．（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：
以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
．铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：______，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2
2FeO+2SO2
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②______．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是______，其意义在于______．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式______．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是______．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：______．
查看习题详情和答案>>
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
查看习题详情和答案>>
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
bc
bc
吸收．A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
| ||
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
．
| ||
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
ac
ac
．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
a．浓H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
查看习题详情和答案>>
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
| ||
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
．
| ||
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
bd
bd
．a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．