摘要：25．在2L密闭容器内.800℃时发生如下反应:2CuO Cu2O(s)+CO2随时间的变化如表: 时间(min) 0 1 2 3 4 5 n 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 (1)写出该反应的平衡常数表达式 . 已知:K.则该反 应是 热反应. (2)右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化 的曲线是 . 800℃时.0~3s内该反应的平均速率 v(CO2)= . (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变 (4)能使该反应的正反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 . a．增加CuO的量 b．适当升高温度 c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度 e．选择高效催化剂 f．增大压强
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在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
回答下列问题：
（1）800℃时，此反应的平衡常数K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂． 查看习题详情和答案>>
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）800℃时，此反应的平衡常数K=
（2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂． 查看习题详情和答案>>
800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O2，发生反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
0.0035mol?L-1
0.0035mol?L-1
；（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
；（3）右图中表示NO2变化的曲线是
b
b
；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
．a．容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0 c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．
800℃时，在2L密闭容器内加入NO和O2，发生反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
（1）NO的平衡浓度c（NO）= ；
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为 ；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0 c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．
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2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：| 时间/s | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率为 ；
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2：1：2
b．正反应和逆反应的速率都为0 c．容器内气体总物质的量保持不变
d．容器内气体的密度保持不变．
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800℃时，在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，发生如下反应：
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A、v(NO2)正＝v(O2)逆
B、容器内压强保持不变
C、v(NO)逆＝2v(O2)正
D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A、适当升高温度
B、缩小反应容器的体积
C、增大O2的浓度
D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K=____________。
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A、v(NO2)正＝v(O2)逆
B、容器内压强保持不变
C、v(NO)逆＝2v(O2)正
D、容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。
A、适当升高温度
B、缩小反应容器的体积
C、增大O2的浓度
D、选择高效催化剂
（3）计算800℃时该反应的平衡常数K=____________。
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。
（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”）
（3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变
E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。
A．平衡一定正向移动
B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C．NO的转化率一定增大
D．可能是缩小了容器的体积
（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
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