摘要：9．在101kPa和25˚C时.有关反应的热化学方程式如下:( ) C(s)+O2,△H1= -110 5kJ／mol H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H2= -241. 7kJ／mol H2(g)+O2(g)=H2O(1),△H3= -285. 8kJ／mol 下列说法正确的是 ( ) A．C(s)+H2O+H2(g),△H= -131. 2kJ／mol B．H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(1),△H= - 571. 6kJ／mol C．2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g),△H= - 483. 4kJ／mol D．H2O(g)=H2O(1),△H= - 44. 1kJ／mo1
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
C（s）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ?mol-1
在同条件下，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H，则△H是（ ）
| A、-41kJ?mol-1 |
| B、+41kJ?mol-1 |
| C、-152kJ?mol-1 |
| D、-263kJ?mol-1 |
在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是： ( )
A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
=
=
下列说法正确的是（ ）
A．
；
B．
燃烧热的化学方程式为：
C．
D．
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