摘要：10．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和 热ΔH＝2×kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则二氧化碳分解的热化学方程式为: 2CO2+O2(g) ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是
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A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1
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B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+2×283.0kJ/mol |
| B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol |
| C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH反应的反应热△H=-57.3kJ?mol-1 |
| B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| D．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ?mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1 |
下列有关电化学知识的描述正确的是
| A．CaO＋H2O="=" Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 |
| D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |