摘要：2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中.可以看到 .此反应的化学方程式为 .
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将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到
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黑色粉末消失，溶液呈蓝色
黑色粉末消失，溶液呈蓝色
，此反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
[假设]：
生成的固体产物①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）②可能是________
[设计实验]：
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
请指出仪器名称：a________，b________．[推测结论]：猜想________成立．
[形成结论]：
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：________．
[查阅资料]
已知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________．
[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为________，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：________．
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是________，无色溶液B的化学式是________；
（3）写出产生白色溶液的化学方程式________．
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某学生为了分离由炭粉和氧化铜组成的混合粉末，做了如下实验：
①将混合粉末放在烧杯中，加入足量稀硫酸，加热并充分搅拌．
②待悬浊液冷却后过滤，用少量水洗涤留在滤纸上的黑色固体．
③取少量滤纸上的固体于小试管中，滴加数滴稀硫酸，加热并振荡，静置后滤液为无色，把滤纸上的固体取出干燥．(提示：本步操作滴加稀硫酸是为了检验氧化铜是否除净)
④在②所得溶液中，慢慢滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌，至不再产生蓝色沉淀，且静置后液体为无色时，停止加氢氧化钠溶液．
⑤将④所得混合物过滤，用少量水洗涤留在滤纸上的蓝色固体，把该固体转移到坩埚中加热，使其全部转化为黑色固体，冷却后取出．
试回答：
(1)第①步实验中，加入稀硫酸是为了________．
(2)若①步中稀硫酸不足，第③步实验中，静置后的液体会显________色；此时应怎样处理留在滤纸上的黑色固体？________．
(3)第②步和第③步实验中，若过滤后的滤液仍旧浑浊，应该把滤液________；用水洗涤固体的作用是________．
在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和
提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→
实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）红色固体只是Cu；
（2）红色固体是
（3）红色固体是
实验探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置 | 若无现象 | 证明红色固体是 |
| 若 |
证明红色固体中肯定含有 |
计算过程如下：
在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如下图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和______．
提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→______→______→______→F→______→______．
实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
______，______．
反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
______
提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为______）
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
猜想：（1）红色固体只是Cu；
（2）红色固体是______；
（3）红色固体是______．
实验探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置 | 若无现象 | 证明红色固体是________ |
| 若______，______ | 证明红色固体中肯定含有 _____，可能含有_____ |