（2008?开封一模）短周期元素的常见单质A、B、C、D在通常状况下均为气态，其中B分子中共价键最多，单质A分别与B、C、D在一定条件下发生反应，得到相应的共价化合物E、F、G，通常状况下F为液体，E、G为气体，且E与G可反应得到离子化合物H，H中的阳离子含有10个电子，阴离子含有18个电子．
（1）H的电子式是．
（2）C和E在催化剂作用下反应的化学方程式为1mol还原剂完全反应失去的电子为mol．
（3）实验室可用如图所示装置制备E（仅给出发生装置）
①试管中的固体试剂是（填写化学式）．
②收集气体E，可用的方法是，若用大试管收集E，则注意事项有．
③若实验室中，为防止气体E污染环境而要求设计一个吸收E的装置，（仪器试剂斟酌取用）请画出吸收装置图（不考虑与其他实验装置连接）．

（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型是．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在（填字母）．
a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．