A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式．

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A，B，C．

	B
A	X	C
	D

（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：．
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：．

A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体，其相关的性质如下：
（1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B  写出A的基态外围电子轨道表示式．
（2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C²⁺的核外电子排布式．
（3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成．（用B、C元素符号表示）
（4）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C （NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．[A（NH₃）₄]²⁺A原子轨道的杂化方式为．
（5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是，D、E形成化合物的化学式，该化合物的一种用途是F的最高价氧化物对水化物的分子式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，D^2-与E⁺具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4．试回答下列问题：
（1）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有；
（2）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X、Y、Z；
（3）用A₂D₂在酸性条件下处理含BC^-的工业废水，将得到C₂及BD₂等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式．

A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．    
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）C的离子结构示意图为，用电子式表示AE3的形成过程：．
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有．
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）．