摘要： 在20克稀硫酸里放一片锌.过一会儿.把锌片取出.称得液体的质量为23.15克.问实验过程中消耗锌的质量是多少?
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在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：
计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：
计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品。要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应。有关实验数据如下表：
计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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（1）样品中氧化铜的质量分数。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>
铜合金有很多种类．常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金．现有一种铜合金．为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生．反应后过滤．得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克．将固体放人到稀H2SO4中不溶解．
（1）该合金的成分为 ；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为 ；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为 ；
（4）合金样品中铜的质量分数为 ；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为 ．
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（1）该合金的成分为
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为
（4）合金样品中铜的质量分数为
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为