摘要：21．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时.遇到了困惑.为此.他们进行了冷静的思考和准备.决心重新实验.揭开奥秘.请你了解情况.参与交流讨论. [查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1. ②通常情况下.H2S为无色.有腐蛋臭味的气体.其水溶液称为氢硫酸.常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5. [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g.配成1L水溶液.测得其pH=7.8. ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体.继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重.质量为12.60g. ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析.组成与Na2SO3无异.将其溶于水得250mL溶液.测得pH=10.3. [分析猜想] Na2SO3·7H2O在强热下.失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1)实验操作②中称量操作至少进行 次. (2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气.请以简要的文字和化学方程式给以说明. . (3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 . (4)实验①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 .实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示) . (5)请你设计简单的实验方案.给上述分析.猜想及解释以佐证.请简单叙述实验步骤.现象和结论.
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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
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[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
4
4
次．（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4
| ||
4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4
．
| ||
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+OH-S2-+H2OHS-+OH-
．HS-+OH-（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
、另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．______、______．
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化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>