Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
(2)在测定期间内，雨水的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO₂与NaOH溶液的反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。
(5)加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄。向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液。Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式为：__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO₂的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO₂_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO₂的含量偏大，其依据是__________________；你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______________。