摘要：9．下列说法错误的是 A．升高温度或使用催化剂.可以提高活化分子百分数 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应.可用勒沙特列原理来解释 C．放热反应可能自发进行 D．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3.再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐.是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是
[     ]
A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1
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在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－Q kJ·mol－1(Q＞O)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是

A．

反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．

反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．

第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．

在开始反应的前2 min内，该反应的△H＝－0.05Q kJ·mol－1

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在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1

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为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：
温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
下列说法错误的是
A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
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为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：

温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)
下列说法错误的是
A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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