（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：

①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。

②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。

根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：

（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）

（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，

为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。

（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：

①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。

②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。

根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：

（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）

（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，

为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                         。

（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

为了研究某土壤样品的酸

碱性，某同学25℃时做了如下实验：

①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。

②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。

根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：

（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）

（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0??10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，

为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                         。

（4）电导率是衡量电解质溶液导电能

力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：          。

该反应的平衡常数表达式为K＝         。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是      （选填序号）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH₄)₂CO₃，反应为：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH₃    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：         。

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：    。

②电化学降解NO₃^-的原理如图，电源正极为：        （选填填“A”或“B”），阴极反应式为：         。