研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

　 （1）下列关于醋酸的叙述正确的是　　　　 （填写符号）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小

　（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca₅（PO₄）₃OH，该物质在水中存在沉淀溶解

平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式K_ap=　　　　　　　 。

　 （3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理

如图所示：

①写出石墨电极的电极反应式　　　　　　 ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 。

(14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C1₂ =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

(1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

            (填写序号)；

①C+O₂ == CO₂     　　　②CaO+H₂O==Ca(OH)₂③CaCO₃==CaO+CO₂↑      

④2H₂O₂ == 2H₂O+O₂↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO₂⑥HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为                                   ；

②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

               (写化学式，下同)，滤液中的溶质是                  。

(3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

(4)柠檬果汁中含有维生素C（C₆H₈O₆，简写成V_c）是还原剂，它能被I₂氧化生成C₆H₆O₆。当前市场上测定柠檬果汁中V_c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm^-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm^-3Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

　  ①V_c中碳元素的平均化合价是　　　　。   

②写出V_c与I₂反应的离子方程式。

③此份果汁中含V_c＝　　　　mg/100mL果汁。

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                       。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                              。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                 。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                     。

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                        。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                               。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                  。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                      。

（14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

　A 碱石灰 　　　B 生石灰 　　　C 五氧化二磷 　　　D 氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     。

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      。

⑹待实验完毕后，若实验测得N₂的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为     mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为       。（用含a、b字母的代数式表示）