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DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
（2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
（3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3（g），1molDB2完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为
_________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。
（15分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表：
元素编号 | 元素描述 |
A | 周期表中原子半径最小 |
B | 其氢化物可作致冷剂 |
C | 所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
D | 最高化合价为+7 |
E | 用量最大，应用最广泛的金属 |
（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________ ；
（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。
（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是：_________________。
（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是_________________。（用离子方程式表示）
（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：_________________
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(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是________，在周期表第________周期，第________族，其原子结构示意图________．
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
(1)写出下列元素的符号A________，D________，E________．
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．
A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．
试回答：
①写出下列元素的符号A________，C________；
②用电子式表示B、E形成的化合物________；
③D的一种单质D4难溶于水，易溶于CS2，请解释原因________．
（1）写出下列元素的元素符号：C
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
（6）BA3的中心原子杂化方式为