在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝   酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1） （写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
猜想①：滤液呈酸性   猜想②；滤液呈中性   猜想③：滤液呈碱性
小强经过思考后认为，猜想（2）可以直接排除，理由是（3）．
【查阅资料】Ba²⁺对水源能造成重金属污染．
【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．

	正确或错误	理          由
小健的方案	错误 错误	滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染 滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染
小康的方案	正确 正确	滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放 滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放

石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO₂．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅属于______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为______．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：


①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，反应的基本类型是______反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）．
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是______．