摘要：6．某碱的化学式是M(OH)x.它的相对分子质量是171.用3.65%的盐酸和17.1%的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应.每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂. 井穴板.每一井穴就是一个反应容器 加入试剂的量(假设每滴试剂的质量相同)及颜色变化如下: 井穴编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸/滴 0 2 4 8 10 12 M(OH)x溶液/滴 12 10 8 4 2 0 颜色变化 蓝 蓝 蓝 紫 红 红 (1)在6个井穴中.HCl和M(OH)x恰好反应完全的是 . 理由是 . x中x的值是 .
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（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
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（1）Y与Z的关系是（选填字母）
c
c
．a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+S
FeS
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2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+S
FeS
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（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
H-C≡N
H-C≡N
．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．