氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol^－1

  4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1

 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ·mol^－1

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                           。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                           。

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol^－1

  4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1

 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－483.6kJ·mol^－1

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                           。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                           。

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸，相关反应的化学方程式为____________________________。

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？______。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是

__________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________________________________。

（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。
（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。

（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________。