某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究，验证精盐中杂质的种类和NaCl的含量。

探究一：这包粗盐中还有什么杂质?

提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl₂

请你设计实验验证杂质的成分

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

小凡同学按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整。

①称取一定质量的样品（质量为W g）

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤

④沉淀洗涤后小心烘干，得到固体A

⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B

⑥称量实验中得到的某种固体的质量

（1）在②③⑤的步骤中，都使用到的一种仪器是_________，它在步骤②和⑤中的操作方法相同。但目的不同，其目的分别是_____________，______________________。

（2）步骤⑤进行的“某一操作”是_________________，所需要的主要实验仪器有__________，加入稀盐酸的目的是___________________________。

（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量____________，你不选择称量另一种固体的理由是：_______________________________。

某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．
【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？
【查阅资料】
资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．
资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表

可溶	MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶	CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．

实验步骤一	实验涉及的化学反应方程式	实验目的
①将粗盐完全溶于水		泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液	MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2	除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液	______	除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl	除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行______操作		将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O	除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干		得到精盐（NaCl）

【分析讨论】
（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是______．
（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用______（写化学式）．
（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．

我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
(1)某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→_____→蒸发→再次称量→计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是_________。
实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是_____。
A.粗盐未充分溶解就过滤
B.倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C.蒸发后，所得的精盐较潮湿
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为________，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____________________________________________，
该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②电解后生成的碱B的化学式为_______，你猜想的依据是_______________。