摘要：碱使指示剂变色,
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酸碱指示剂可以指示酸碱盐．某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②
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提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 | 水分子不能使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 紫色石蕊试剂不变色 |
Cl- 不能 不能 使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mL稀HCl， 再 滴入几滴石蕊溶液 滴入几滴石蕊溶液 |
紫色石蕊试剂变红色 紫色石蕊试剂变红色 |
H+ 能 能 使石蕊变红色 |
Cl-
Cl-
使石蕊溶液变红色；③H2O
H2O
使石蕊溶液变红色．酸碱指示剂可以指示酸碱盐．某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 | 水分子不能使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液 | ________ | Cl-________使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mL稀HCl， 再________ | ________ | H+________使石蕊变红色 |
酸碱指示剂可以指示酸碱盐．某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②______使石蕊溶液变红色；③______使石蕊溶液变红色．
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提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 | 水分子不能使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液 | ______ |
Cl-______使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mL稀HCl， 再______ |
______ |
H+______使石蕊变红色 |
酸碱指示剂可以指示酸碱盐．某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；② 使石蕊溶液变红色；③ 使石蕊溶液变红色．
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提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在．如：稀盐酸中含H+、Cl-、H2O三种粒子．
设计实验方案并进行实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液 | 紫色石蕊试剂不变色 | 水分子不能使石蕊变红色 |
| 往试管中加入2mLNaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液 | Cl- 使石蕊变红色 | |
| 往试管中加入2mL稀HCl， 再 | H+ 使石蕊变红色 |
Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②： ；
③： ．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 ．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是 ．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数） 查看习题详情和答案>>
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②：
③：
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
（3）E装置的作用是
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数） 查看习题详情和答案>>