摘要：鉴别盐酸.食盐水和烧碱溶液只需 就可以检出.鉴别稀硫酸.石灰水和烧碱溶液.可以用 .
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下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是________(填序号)．
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体；
④用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液；
⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；
⑧在进行酸碱中和滴定实验时，为了准确的判断是否达到滴定终点，眼睛一定要注意观察滴定管中液面的变化．
⑨在测定中和热的实验时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，目的是为了防止热量散失和溶液均匀混合．
（2011?崇明县一模）如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是
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请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用
BD
BD
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3，则其物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
（保留两位小数），在标况下需266.56
266.56
L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B
饱和食盐水
饱和食盐水
；C浓硫酸
浓硫酸
；E碱石灰
碱石灰
．（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：
NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸
．（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是
化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律
．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是2NH3+3Cl2═N2+6HCl
2NH3+3Cl2═N2+6HCl
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