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根据下表数据（均在同温、同压下测定）
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 物质的量浓度（mol?L―1） | 0.1 | 0.2 | 0.3 |
| 电离平衡常数 | 7.2×10―4 | 1.8×10―4 | 1.8×10―5 |
可得出弱电解质强弱顺序正确的是（ ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
查看习题详情和答案>>Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 
2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为： 。
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件
是 。
查看习题详情和答案>>I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）： 。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
II．下图是可逆反应X2 + 3Y2 
2Z2 在反应过程中的反应速率（??）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1时，只有正方向反应
B、t2时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生
D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 
2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为： 。
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是 。
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①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00 mL 1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁条(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁条浸入酸中至反应完全；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：
(1)用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：_____________________。
(2)量取10.00 mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是_________(填下列各项序号字母)。
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管
(3)步骤④中，理论上称取的镁条质量不能少于_________ g。
(4)步骤⑤中需记录的数据是_______；实验过程中观察到的主要现象是______________。
(5)步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为_________(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)。
(6)为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是_________(填序号字母)。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(7)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为______ L·mol-1。
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