[化学--物质结构与性质
Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为．
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”． 钛的基态原子的电子排布式为．
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如图 所示，它的化学式是．
（4）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是．1mol该配合物外界所含  结晶水的物质的量为mol．

现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO       C．H₂O₂       D．KMnO₄
（2）加氧化剂的目的是．
（3）物质Y是（写化学式），加入Y的目的是．
（4）除去Fe³⁺的有关离子方程式是．
（5）加入物质Y后得到的沉淀是（写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？．
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？，应如何操作？．

（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化剂

140℃

4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃

催化剂

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为mg/m³．
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

现有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按如图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量．

（1）请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线；
（2）逐步写出：6-7、9-10反应的离子方程式：．