17．发射“神舟飞船的火箭用肼(N2H4)作燃料.N2H4与NH3有相似的化学性质. (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式 . (2)用拉席希法制备肼.是将NaC——青夏教育精英家教网——

摘要：17．发射“神舟飞船的火箭用肼(N2H4)作燃料.N2H4与NH3有相似的化学性质. (1)写出肼与盐酸反应的离子方程式 . (2)用拉席希法制备肼.是将NaClO和NH3按物质的量之比1:2反应生成肼.试写出该反应的化学方程式 .该反应中是氧化产物. (3) 120℃.1.0×105Pa下.3mlNxHy 在4ml纯氧气中完全燃烧生成N2和H2O.恢复到原状况.体积变为10ml.己知反应后有1mlO2过量.则NxHy的化学式为 .推出该化学式用到了定律和定律.

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我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l） 3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A

D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物

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我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知43液态N₂H₄反应放出二1kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l） 3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol

B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A

D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物

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我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（）
A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l） 3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol
B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A
D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物
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2008年9月25日我国成功发射“神舟七号”飞船，这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神七”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g) ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-534 kJ·mol^-1②

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝-1 000.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH＝-1 135.7 kJ·mol^-1

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2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船。这标志着我国在航天领域取得了重大突破。
（1）肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N₂O₄作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N₂O₄完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式：______________________。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是_________________。
（2）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的电极反应为2H₂+4OH^-

4H₂O+4e^-，正极的电极反应为____________，工作时_______极pH相对较大。查看习题详情和答案>>