A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为；乙的化学式有很多种，其中无机物是，相对分子质量最小的有机物是．
（2）气体A₂、C₂和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为．
（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为．
（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为．

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图．
（2）写出化合物E₂F₂的电子式，化合物ABC的结构式．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子杂化方式；D₃中心原子杂化方式；
FD₄^2-微粒中的键角；FD₃分子的立体构型．
（4）根据等电子原理，指出与BD₂互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B₃A₇CD₂能与EABD₃溶液反应生成BD₂气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为．

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

	信 息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．

（l）写出F的化学式，H的电子式．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：