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A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
① 上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母，下同)
② 能为人体直接提供能量的是__________。
③ 下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_________________。
（2）材料 与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
② 钢铁的 生产与使用是人类文明和生 活进步的一个重要标志。工业炼铁的主要化学反应方程式为____________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌 块”或“铜块”)。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多 展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 对汽车加装尾气催化净化 装置，使其中的有害气体NO、CO转化为 无害气体，该反应的化学方程式为_____________________。
③ 居室装修所使用的人造 板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______________ 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式______________________。
(1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解
(2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是 ；
②B瓶收集液态产物是 ；
B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水? 。(填能或否)
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
，俗名为水杨酸，在医学上具有 作用 D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。
（2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。
化学方程式练习
一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法
1、O2(三种方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）
1、氯碱工业（电解饱和食盐水）
*阳极：
*阴极：
*总反应：
2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）
①沸腾炉： ；其中氧化产物为：
②接触室： ；
V2O5的作用是 ，反应温度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾气处理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④转化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化炉：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸铵:
6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）
①碱溶：
②沉淀：
③脱水：
④电解：*阳极：
*阴极：
总反应：
7、铝热法制铁
8、由三氧化钨制钨
9、工业制漂白粉
10、制玻璃
11、工业生产石灰浆
12、联合制碱法：
13、高纯硅的生产
。
14、炼铁炼钢
①还原剂的生成：
；
②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：
③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。
三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O电解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3、氢氧化铁溶于氢碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：
5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：
6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、纯碱水解：
12、明矾净水：
13、铜和稀硝酸：
14、配制银氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、铜生锈：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色
10、无色KI溶液变棕黄色
11、漂白粉失效：
九、写出下列反应的化学方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加热放入浓硫酸中：
3、乙醇催化氧化为乙醛：
4、乙醛与银氨溶液反应：
5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：
6、铜与浓硫酸共热：
7、氧化硫通入浓溴水：
8、铜与浓硝酸反应：
9、木炭和浓硝酸共热：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：
16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：
12、氯化铁溶液溶解铜：
十、按要求写方程式
1、写出高温条件下发生的置换反应四个：
①
②
③
④
2、写出一个点燃条件下的置换反应：
3、写出一个加热条件下的置换反应：
4、写出一个有三种反应物的置换反应：
5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：
6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式： 。
7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式： 。
8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求写化学方程式
①碱性氧化物与水反应（举2例）
②碱性氧化物与酸反应（举2例）
③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）
④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）
⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：
。
⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：
A、物质化学式：
B、物质化学式：
C、物质化学式：
D、物质化学式：
E、物质化学式：
F、物质化学式：
G、物质化学式：
10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：
氧化物分子式：
查看习题详情和答案>>Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述物质中属于抗生素的是 （填写序号）
⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 
，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。
(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
查看习题详情和答案>>Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。
⑴上述物质中属于抗生素的是 （填写序号）
⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为 。
⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 
，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：
据此，请回答：
这个反应的反应类型为 。
有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ，以防止刺激胃黏膜。
(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。
在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：
（1）下列物质富含淀粉的是 （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）
（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为 。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。
（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入 （填试剂的名称），应观察到 。
Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
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