摘要：18．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g.下列说法正确的是 ( ) A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 B．溶质为Na2CO3 C．溶质为Na2CO3.NaHCO3 D．低温蒸干溶液.所得固体的质量为:原溶液中NaOH的质量 + 4.4g
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（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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下列叙述错误的是（ ）
A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
| ||
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大 | ||
| C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 | ||
D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
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T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g) 
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/ mol |
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0 |
1.00 |
1.20 |
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10 |
0.50 |
|
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30 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
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T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/ mol |
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0 |
1.00 |
1.20 |
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10 |
0.50 |
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30 |
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0.20 |
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
A．Fe； B．FeCl3； C．FeSO4； D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
B．请写出通入⑥的化学方程式
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（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
C
C
（用字母代号填）．A．Fe； B．FeCl3； C．FeSO4； D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
1～100
1～100
nm．（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0
6.0
mol/L．（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
B
B
．A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
Fe
Fe
；②FeCl2
FeCl2
；③Fe Cu
Fe Cu
；④HCl
HCl
．B．请写出通入⑥的化学方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
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