摘要：水的净化. 混合物分离方法 [典型例题解析] [例1] 浓度为10%的氯化钠溶液100克.若要使其浓度增大一倍.应采用的方法是 A.增加氯化钠10克 B.将溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10%的氯化钠溶液 D.把水蒸发掉50克 [解析] 有关溶液质量分数的计算.根据定义应是溶质质量除以溶液质量.则有 A.=18.2% B. =18.2% c. =10% D. =20% [答] D [例2] 图1-47表示硝酸钾的溶解度曲线.10℃时硝酸钾溶解度是2l克.50℃时硝酸 钾的溶解度为86克.试问: (1)A点的涵义? (2)在50℃时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10℃.有多少硝酸钾晶体析出? (3)图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液.如将该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液:①应加多少克硝酸钾晶体?②将原不饱和溶液温度下降多少度?③仍维持原温度不变.应蒸发多少水? [解析] (1)A点表示50℃时硝酸钾的溶解度为86克(2)设析出晶体的质量为x = x＝32.5克 (3)①可将C点向上平移到A点.即加硝酸钾晶体86克-21克＝65克 ②可将C点向左平移到B点.即降温50℃-10℃＝40℃ ③设蒸发水的质量为y = y＝75.6克 [答] 略 [例3] 把50℃时甲物质的溶液100克分成两等份.一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出.另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出.求50℃时甲物质的溶解度. [解析] 甲溶液等分成两份.两份溶液性质相同.则第二份溶液的蒸发可看成两次蒸发.先蒸发10克水.再蒸发10克水.那么第一次蒸发后溶液是饱和溶液.再蒸发10克则析出甲晶体6克. 设50℃时甲物质的溶解度为x = x=:60克 [答] 略 [例4] 实验室要配制2000毫升浓度为10%.密度为1.07克／厘米3的稀硫酸.需98%密度为1.84克／厘米3的浓硫酸和水的体积各多少? [解析] 这是一个溶液的稀释问题.要抓住稀释前后溶质的质量不变.还要注意体积不能简单加减. 设需98%的浓硫酸的体积为x x×1.84克／厘米3×98%=2000毫升×1.07克／厘米3×10% x＝118.7毫升 需水的质量为2000毫升×1.07克／厘米3-118.7毫升×1.84克／厘米3＝1922克 约需水的体积为1 922毫升 [答] 略 课外同步训练 [基础过关] 1.饱和溶液 A.蒸发掉部分溶剂.保持温度不变.溶质质量分数变大 B.在一定温度下.加入固体溶质.溶质质量分数不变 C经降低温度后.溶液有溶质析出 D.当达到饱和后.溶液都不能溶解溶质了 2.在20℃.将某物质W克完全溶解.制成V毫升饱和溶液.若此饱和溶液的密度为d克／厘米3.则该物质在20℃时的溶解度为 A.克 B. 克 C. 克 D.克 3.某温度下.将A物质的水溶液分成等量的两份.向第一份加入9克A物质充分搅拌.尚 有1克固体不能溶解.将第二份溶液蒸发掉40克水.并恢复到原温度.溶液恰好饱和.则A物质在该温度下的溶解度是 A.40克 B.20克 C.8克 D.缺少数据.无法确实 4.把60℃时甲物质的溶液100克加热蒸发掉10克水后.温度回到60℃.有4克固体析出,再蒸发掉10克水后.温度又回到60℃.有6克甲固体析出,若又蒸发掉10克水.温度仍回到60℃.则析出的量是 A.4克 B.6克 C. 大于6克 D.小于4克 5.配制460克12%的硫酸溶液需98%.密度为1.84克／厘米3的浓硫酸 A.94毫升 B.92毫升C.31毫升 D.102毫升

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_3978309[举报]