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现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）区别⑦和⑨的方法是 ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
上述反应的离子方程式 ，还原产物是 （填化学式）。
体现的盐酸的性质有 ， 标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目约为 ，被还原的盐酸的物质的量为 。
（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为
（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。
（8）用① 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
a应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。
b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。
c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线
查看习题详情和答案>>（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 （填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子
c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是 ，反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___ _____（用字母表示）。
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（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 （填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子
c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是 ，反应的离子方程式_ 。
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___ _____（用字母表示）。
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