摘要：练习用结晶方法制备晶体. 2.掌握搅拌.溶解.蒸发.结晶等基本实验操作技能. 3.了解结晶. 课堂学习设计 [课前练习] 1.结晶是 固体溶质 从 饱和溶液 中析出的过程. 2.结晶的方法通常有两种:(1)是 蒸发溶剂 法,(2)是 冷却热饱和溶液 法.前者一般用来得到 溶解度随温度变化较小 的固体溶质.如得到 氯化钠晶体 .实例 海水晒盐 .后者一般用来得到 溶解度随温度变化较大 的固体溶质.如得到 硝酸钾晶体 . [科学探究] 一.制备硫酸铜晶体的原理 1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的.冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体. 2.冷却硫酸铜的热饱和溶液.会打破原来的溶解平衡.过剩的溶质就以晶体形式析出.晶体的析出生长必须要有一个核心.这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来.反复进行结晶.可以使晶体越长越大.成为大晶体.析晶时.如果开始晶种很少.过剩的溶质都能集中在少数的晶种上.获得的晶体就越大.振动会妨碍粒子的有序排列.使晶形不完整.晶形还与降温快慢有关. 3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少.晶形完整.防震防尘.降温要缓慢. 二.硫酸铜晶体的生长 1.制备小晶体. 烧杯中加入50毫升蒸馏水.在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水.小烧杯放在大烧杯中.使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面.将大烧杯放在石棉网上加热.到比室温高出70℃时停止加热.向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末.搅拌.配成饱和溶液.趁热过滤.得到澄清的硫酸铜溶液.在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸.烧杯外壁围上棉花保温.静置一夜.便可制得晶形完整的小晶体. 2.小晶体“长大 为大晶体. 晶形完整的小晶体用线系住.放人温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中.保温.缓慢冷却.小晶体慢慢长大.反复操作.小晶体便“成长 为大晶体. 三.实验成功的关键 制备较大颗粒的晶体需要反复进行操作.获得形状完整的晶体的关键是控制实验条件.操作中应注意以下几点: (1)制备饱和溶液时.防止过饱和而析出晶体, (2)过滤速度要快.防止饱和溶液迅速冷却析出晶体, (3)冷却速度要缓慢.用棉花或塑料泡沫保温.让饱和溶液缓慢冷却, (4)晶种的选择是关键.要获得形状完整的晶种.应使用纯净的硫酸铜.防止灰尘落入溶液,饱和溶液要静置.避免振动, (5)晶体的“成长 需要进行多次结晶.整个过程中在线上只留一粒晶体.多余的晶体要去掉.每次取出后要修改其外形.使其保持完整的形状. 重点:1.搅拌.溶解.蒸发.结晶等基本实验操作技能. 2.了解用结晶的方法制备晶体. 难点:掌握规范的实验操作的技能. 课外同步训练 [基础过关] 1.下列关于饱和溶液的叙述.正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液 B.在一定温度下.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 任何物质的饱和溶液.当温度降低时一定会析出溶质 D.饱和溶液析出晶体后.剩下溶液的浓度一定变小 2.某温度下.将A物质的水溶液分成等量的两份.在第一份中加入9克A物质.充分搅 拌.尚有1克固体不能溶解,将第二份溶液蒸发掉40克水.并恢复到原温度.溶液恰好饱和.则A物质在该温度下的溶解度是 A.40克 B.20克 C.8克 D.无法确定

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