（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

   实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                       。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－     HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                        。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液　B．饱和碳酸氢钠溶液　C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

    实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                        。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。