摘要：2．解:设铁合金中含铁质量为x.反应生成FeSO4的质量为y Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g 56/x ＝ 2/0.3g x = 8.4g 152/y ＝ 2/0.3g y = 22.8g (1)铁合金中C%＝/ 8.5g×100%≈1.18% ∵0.03%＜1.18%＜2% ∴ 该铁合金为钢 (2) FeSO4的质量分数 = 22.8g/(91.9g + 8.4g - 0.3g)×100% = 22.8% 答:(略)
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铁、铝合金1.39g完全溶于含有0.16molHNO3的热浓硝酸中（设反应中的硝酸不挥发，不分解），生成标准状况下VLNO2与NO的混合气体X及溶液Y。反应后向溶液Y中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。试求：
（1）原合金中铁的质量分数是多少？
（2）V的数值为多少？气体X中NO2和NO的体积之比为多少？
（2011?湖南二模）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是
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（1）实验中使用肥皂液的作用是
检验反应中生成的H2
检验反应中生成的H2
．（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
Fe
Fe
；不能确定是否存在Fe3O4的原因是Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
．③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是
固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
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