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（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。
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（12分
某化学反应2A(g) 
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为 。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2= mol·L−1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且c 3= 。
（4）由本次实验，可推测该反应是 反应（选填吸热或放热）。理由是： 。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。[来源:Zxxk.Com]
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 ；该反应的平衡常数K （填“不变”、“增大”或“减小”）。
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(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；
| A．反应前盐酸溶液的温度 | B．反应前盐酸溶液的质量 |
| C．反应前氢氧化钠溶液的温度 | D．反应前氢氧化钠溶液的质量 |
③ 某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)． 查看习题详情和答案>>
(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
| | B | C | D | |
| A | | E | ||
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝ (注：题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。
⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至＋2价) 查看习题详情和答案>>
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式_________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
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