H2(g)+1/2O2=H2O(g); ΔH= -241.8 kJ·mol-1 -285.8; 285.8——青夏教育精英家教网——

摘要： H2(g)+1/2O2=H2O(g); ΔH= -241.8 kJ·mol-1 -285.8; 285.8

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已知热化学方程式：H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol　H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 KJ/mol当1 g液态水变为水蒸汽时，其热量变化是
[　　]
A．	吸热88 kJ
B．	吸热2.44 J
C．	放热44 kJ
D．	吸热44 kJ

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已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)；ΔH＝＋241.8 kJ/mol H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
[　　]
A．	吸热88 kJ
B．	吸热2.44 kJ
C．	放热44 kJ
D．	吸热44 kJ

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已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)；ΔH＝＋241.8 kJ/mol H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
[　　]
A．	吸热88 kJ
B．	吸热2.44 KJ
C．	放热44 kJ
D．	吸热44 KJ

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已知下列热化学方程式：①H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝－285 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋1/2O₂(g)CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________．

(2)燃烧1 g　H₂生成液态水，放出的热量为________．

(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．

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（7分）已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH= —285 kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH= —241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= —241.8 kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= —393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。

（2）H₂的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

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