已知25℃时CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离平衡常数分别为

。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

(4)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，Mg(OH)₂能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

下列说法中正确的是（）。
A.CH₃COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B.NaCl晶体不能导电是因为其中有Na+和Cl^-，但两者不能自由移动
C.H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H+和

D.CH₃COOH与NH₃?H₂O都是弱电解质，两者反应生成的CH₃COONH₄也是弱电解质

有等摩尔浓度的五种溶液： ① CH₃COONa、 ② CH₃COONH₄、 ③ CH₃COOH、 ④ NH₃?H₂O、 ⑤ NH₄Cl。

（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：

                                                 。

（2）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为：                                              。