2．理解反应热.燃烧热与中和热.正确书写热化学方程式. 典型例题: 例1 已知常温时红磷比白磷稳定.在下列反应中: 4P+5O2(g)====2P2O5(s),△H=== -a kJ/mol ——青夏教育精英家教网—

摘要：2．理解反应热.燃烧热与中和热.正确书写热化学方程式. 典型例题: 例1 已知常温时红磷比白磷稳定.在下列反应中: 4P+5O2(g)====2P2O5(s),△H=== -a kJ/mol 4P+5O2(g)====2P2O5(s),△H=== -b kJ/mol 若a.b均大于零.则a和b的关系为 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定例2 已知: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l), △H＝-57.3 kJ·mol-1.现将一定量的稀盐酸.浓硫酸.稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应.其反应热分别为△H1.△H2.△H3.,则△H1.△H2和△H3的大小关系为 A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1 C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3 课堂练习:

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（2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是

，空间构型是

直线型

．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3KJ/mol

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO₂	YO₃
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是

纯氧中O₂浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动

．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是

2CaSO₄+C═2CaO+CO₂↑+2SO₂↑

．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是

67.2%

．

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X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是

．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO₂	YO₃
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

．

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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= —49.0kJ／mo1．

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为。

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=          mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为            。
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。
A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1） △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—⁷mol·L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂