摘要：5．下列大小比较不正确的是 ( ) A．等pH的酸溶液的物质的量浓度:CH3COOH >HCl> H2SO4 B．等物质的量浓度的各溶液c(NH4+):NH4HSO4> NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O C．熔点:Li>Na>K>Rb>Cs D．等质量醇的耗氧量:甲醇>乙醇>乙二醇>丙三醇
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下列大小比较不正确的是 | |
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A． |
等pH的酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl＞H2SO4 |
B． |
等物质的量浓度的各溶液c(NH4+)：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O |
C． |
熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs |
D． |
等质量醇的耗氧量：甲醇＞乙醇＞乙二醇＞丙三醇 |
下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH为1
B．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V≤20mL
C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.2 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小比较为：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(H+)>c(OH－)
D．等物质的量浓度、等体积的NaCl与NaF两溶液中，离子总数：NaCl＞NaF
查看习题详情和答案>>水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW的大小比较：B＞C＞A=D=E
B．若温度不变在水中加入少量的酸可从A点到D点
C．若向水中加入适量的NaOH溶液可从A点到C点
D．在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
| A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) |
| B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) |
| D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+) |